Substâncias Moleculares, Iónicas, Metálicas

Substâncias Moleculares

- Corpúsculos constituintes

• Moléculas

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Fracas

- Pontos de fusão e ebulição

• Baixos

- Condutibilidade Elétrica

• Substâncias más condutoras;
• Soluções aquosas:
• más condutoras, se as moléculas são apolares;
• boas condutoras se as moléculas são polares;

- Outras Propriedades

• Podem ser sólidas, líquidas e gasosas à temperatura ambiente;
• As sólidas são:
• pouco duras;
• muito quebradiças;

Substâncias Iónicas

- Corpúsculos constituintes

• Iões positivos e negativos;

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Fortes;

- Pontos de fusão e ebulição

• Elevados

- Condutibilidade Elétrica

• Quando sólidas, são más condutoras;
• Fundidas ou em solução aquosa, são boas condutoras;

- Outras Propriedades

• Sólidas à temperatura ambiente;
• Não deformáveis;
• Duras;
• Quebradiças;

Substâncias Metálicas

- Corpúsculos constituintes

• Iões positivos e electrões livres

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Fortes

- Pontos de fusão e ebulição

• Variáveis

- Condutibilidade Elétrica

• Boas condutoras

- Outras Propriedades

• Sólidas, excepto mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
• Maleáveis;
• Dúcteis;
• Duras;
• Não quebradiças

Diamante e Grafite

- Corpúsculos constituintes

• Átomos que formam uma estrutura gigante

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Muito fortes

- Pontos de fusão e ebulição

• Muito elevados

- Condutibilidade Elétrica

• Diamante:
• mau condutor;
• Grafite:
• boa condutora;

- Outras propriedades

• Ambas sólidas e não deformáveis;
• Diamante: muito duro;
• Grafite: mole e quebradiço.

Polaridade das Moléculas

A Polaridade das Moléculas é uma forma de classificar se as moléculas são geometricamente iguais ou não.


Moléculas Polares - são as moléculas que são constituídas por átomos diferentes, isto significando que, as moléculas polares têm polos.






Moléculas Apolares - são as moléculas que são constituídas por átomos iguais, isto significando que, as moléculas apolares não têm polos.

Geometria Molecular

A Geometria Molecular é a forma como  os átomos se dispoem entre si no espaço.


Geometria Linear - ocorre em todas as moléculas que são constituídas por dois átomos e algumas constituídas por três átomos, como por exemplo o dióxido de carbono.

Geometria Angular - é a disposição dos átomos de forma a que o ângulo formado entre si seja menor que 180º.









Geometria Piramidal - a disposição dos átomos forma uma pirâmide.











Geometria Tetraédica - As moléculas que possuem este tipo de geometria possuem 4 átomos de um determinado elemento químico disposto em torno de um átomo central, como se situassem nos vértices de um tetraedro.

Ligação Metálica

A Ligação Metálica é a atracção entre iões positivos e eletrões livres. Os eletrões são "livres" pois, como os elementos metálicos têm poucos eletrões de valência, libertam-se facilmente, ficando atraídos pelo seu próprio núcleo como também pelos núcleos vizinhos, podendo mover-se em todas as direcções.

Esta ligação apenas ocorre nos metais.

Ligação Iónica

A Ligação Iónica é a transferência de electrões com tendência a libertar eletrões (iões positivos) para átomos com tendência a captá-los (iões negativos).

Esta ligação ocorre nos metais e nos não-metais.


Exemplo:

Ligações Covalentes

A Ligação Covalente consiste na partilha de pares de eletrões de valência entre os átomos com tendência para captar eletrões.

Este tipo de ligação acontece no hidrogénio e nos não-metais.

A Fórmula de Estrutura evidencia a ligação covalente através de traços (cada traço corresponde a 1 par de eletrões de valência).


Existem 3 tipos de ligação covalente:

- Ligação Covalente Simples --> é a partilha de 1 par de eletrões de valência;




- Ligação Covalente Dupla --> é a partilha de 2 pares de eletrões de valência;












- Ligação Covalente Tripla --> é a partilha de 3 pares de eletrões de valência;

Ligação Química

A Ligação Química consiste na ligação de partículas. Existem três tipos de ligação química: ligação covalente, ligação iónica e ligação metálica.

As ligações são representadas através da Notação de Lewis:

• Escrevem-se os símbolos químicos das moléculas;
• Representa-se os eletrões de valência por pontos e cruzes.

Exemplos: 


             H₂ - Hidrogénio                                                                        N₂ - Azoto