Ligação Metálica

A Ligação Metálica é a atracção entre iões positivos e eletrões livres. Os eletrões são "livres" pois, como os elementos metálicos têm poucos eletrões de valência, libertam-se facilmente, ficando atraídos pelo seu próprio núcleo como também pelos núcleos vizinhos, podendo mover-se em todas as direcções.

Esta ligação apenas ocorre nos metais.

Ligação Iónica

A Ligação Iónica é a transferência de electrões com tendência a libertar eletrões (iões positivos) para átomos com tendência a captá-los (iões negativos).

Esta ligação ocorre nos metais e nos não-metais.


Exemplo:

Ligações Covalentes

A Ligação Covalente consiste na partilha de pares de eletrões de valência entre os átomos com tendência para captar eletrões.

Este tipo de ligação acontece no hidrogénio e nos não-metais.

A Fórmula de Estrutura evidencia a ligação covalente através de traços (cada traço corresponde a 1 par de eletrões de valência).


Existem 3 tipos de ligação covalente:

- Ligação Covalente Simples --> é a partilha de 1 par de eletrões de valência;




- Ligação Covalente Dupla --> é a partilha de 2 pares de eletrões de valência;












- Ligação Covalente Tripla --> é a partilha de 3 pares de eletrões de valência;

Ligação Química

A Ligação Química consiste na ligação de partículas. Existem três tipos de ligação química: ligação covalente, ligação iónica e ligação metálica.

As ligações são representadas através da Notação de Lewis:

• Escrevem-se os símbolos químicos das moléculas;
• Representa-se os eletrões de valência por pontos e cruzes.

Exemplos: 


             H₂ - Hidrogénio                                                                        N₂ - Azoto                                                          

Metais Alcalinos e Metais Alcalino-Terrosos

Metais Alcalinos                                           Metais Alcalino-Terrosos

São muito reativos;                                          São bastante reativos;
A reatividade aumenta ao longo do grupo.        A reatividade aumenta ao longo do grupo.

Ambos os metais depois de reagirem com a água formam os seus respetivos hidróxidos (soluções básicas).

Podemos tirar estas conclusões através de uma atividade experimental:

"Reação do Sódio, Potássio, Magnésio e Cálcio com a água"

1. Pocedimento Experimental
1. Material Utilizado:
1. Potássio, Sódio, Magnésio e Cálcio;
2. 4 Tinas com água;
3. X-ato/Faca;
4. Solução Alcoólica de Fenolftaleína.
2. Procedimento
1. Corta-se um pedaço de cada um dos elementos químicos;
2. Coloca-se um pedaço de um elemento químico (apenas um em cada tina e cada tina com um diferente) em cada uma das tinas com água;
3. Depois de ocorrerem as reações, aplica-se umas gotas de fenolftaleína em cada uma das tinas.

Fig. 1 - Potássio

Fig. 2 - Sódio

Fig. 4 - Cálcio

Fig. 3 - Magnésio

A Tabela Periódica dos Elementos Químicos

Atualmente, sabe-se da existência de 118 elementos, uns naturais (90 são naturais) e outros artificiais (28 são artificiais). Estão organizados por ordem crescente do seu número atómico (Z).

É formada por grupos - são as colunas verticais - e por períodos - são as linhas horizontais.

Nº Grupo (unidades) ---» Nº de Eletrões de Valência
Nº Período ---» Nº de Níveis de Energia com Eletrões

Famílias da Tabela Periódica
- Grupo 1 - Metais Alcalinos;
- Grupo 2 - Metais Alcalino-Terrosos;
- Grupo 17 - Grupo dos Halogéneos;
- Grupo 18 - Grupo dos Gases Nobres;
- Lantanídeos;
- Actinídeos;
- Metais, Semi-Metais e Não Metais.

O Hidrogénio (H) não faz parte de nenhuma destas famílias pois "comporta-se" como metal e não-metal.

A Tabela Periódica também está dividida em 3 grandes grupos
- Elementos Representativos - Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18;
- Elementos de Transição - Grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12;
- Elementos de Transição Interna - Lantanídeos e Actinídeos.

Formação de Iões

A tendência de qualquer átomo é ficar com o último nível de energia totalmente preenchido (n=1 -» 2 eletrões, restantes níveis -» 8 eletrões).
Quando um átomo não tem o último nível de energia totalmente preenchido, ganha ou perde eletrões ,no máximo 3 eletrões, até ficar preenchido. Daqui, forma-se um ião (partículas com carga negativa - anião - ou com carga positiva - catião)

Exemplos:
                                                                   (perde 1 eletrão)

                                                 ₁₁Na      --------------------------» ₁₁Na⁺

₁₁Na : 2 - 8 - 1                      11 protões                                  11 protões          ₁₁Na⁺ : 2 - 8

(átomo de sódio)                   11 eletrões                                  10 eletrões

                                             -----------                                  ------------

                                         Átomo de Sódio                              Ião Sódio





                                                                  (perde 2 eletrões)
                                               ₁₂Mg      --------------------------» ₁₂Mg2+
    ₁₂Mg : 2 - 8 - 2               12 protões                                  12 protões           ₁₂Mg²⁺ : 2 - 8
(átomo de magnésio)          12 eletrões                                  10 eletrões
                                          -----------                                  ------------
                                      Átomo de Magnésio                      Ião Magnésio




                                                                 (ganha 2 eletrões)
                                                   ₈O      --------------------------» ₈O2-          
             ₈O : 2 - 6                    8 protões                                  8 protões           ₁₂Mg²⁺ : 2 - 8
(átomo de oxigénio)              8 eletrões                                 10 eletrões
                                            -----------                                  ------------
                                       Átomo de Oxigénio                      Ião Oxigénio