Hidrocarbonetos

Hidrocarbonetos são compostos moleculares constituídos por átomos de Carbono (C) e Hidrogénio (H) e podem ser classificados em três grupos.

Alcanos
São os hidrocarbonetos que têm apenas ligações covalentes simples entre os átomos de carbono, podendo também serem chamados por hidrocarbonetos saturados.

Os alcanos têm sempre o sufixo -ano.

Encontram-se no gás natural e no petróleo.


Alcenos
São os hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre os átomos de carbono, podendo também serem chamados por hidrocarbonetos insaturados.

Os alcenos têm sempre o sufixo -eno.













São muito utilizados como matéria prima na indústria química.


Alcinos
São os hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, podendo tanmbém serem chamados por hidrocarbonetos insaturados.

Os alcinos têm sempre o sufixo -ino.




Os alcinos intervêm em muitas sínteses orgânicas.

Substâncias Moleculares, Iónicas, Metálicas

Substâncias Moleculares

- Corpúsculos constituintes

• Moléculas

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Fracas

- Pontos de fusão e ebulição

• Baixos

- Condutibilidade Elétrica

• Substâncias más condutoras;
• Soluções aquosas:
• más condutoras, se as moléculas são apolares;
• boas condutoras se as moléculas são polares;

- Outras Propriedades

• Podem ser sólidas, líquidas e gasosas à temperatura ambiente;
• As sólidas são:
• pouco duras;
• muito quebradiças;

Substâncias Iónicas

- Corpúsculos constituintes

• Iões positivos e negativos;

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Fortes;

- Pontos de fusão e ebulição

• Elevados

- Condutibilidade Elétrica

• Quando sólidas, são más condutoras;
• Fundidas ou em solução aquosa, são boas condutoras;

- Outras Propriedades

• Sólidas à temperatura ambiente;
• Não deformáveis;
• Duras;
• Quebradiças;

Substâncias Metálicas

- Corpúsculos constituintes

• Iões positivos e electrões livres

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Fortes

- Pontos de fusão e ebulição

• Variáveis

- Condutibilidade Elétrica

• Boas condutoras

- Outras Propriedades

• Sólidas, excepto mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
• Maleáveis;
• Dúcteis;
• Duras;
• Não quebradiças

Diamante e Grafite

- Corpúsculos constituintes

• Átomos que formam uma estrutura gigante

- Forças de coesão dos corpúsculos

• Muito fortes

- Pontos de fusão e ebulição

• Muito elevados

- Condutibilidade Elétrica

• Diamante:
• mau condutor;
• Grafite:
• boa condutora;

- Outras propriedades

• Ambas sólidas e não deformáveis;
• Diamante: muito duro;
• Grafite: mole e quebradiço.

Polaridade das Moléculas

A Polaridade das Moléculas é uma forma de classificar se as moléculas são geometricamente iguais ou não.


Moléculas Polares - são as moléculas que são constituídas por átomos diferentes, isto significando que, as moléculas polares têm polos.






Moléculas Apolares - são as moléculas que são constituídas por átomos iguais, isto significando que, as moléculas apolares não têm polos.

Geometria Molecular

A Geometria Molecular é a forma como  os átomos se dispoem entre si no espaço.


Geometria Linear - ocorre em todas as moléculas que são constituídas por dois átomos e algumas constituídas por três átomos, como por exemplo o dióxido de carbono.

Geometria Angular - é a disposição dos átomos de forma a que o ângulo formado entre si seja menor que 180º.









Geometria Piramidal - a disposição dos átomos forma uma pirâmide.











Geometria Tetraédica - As moléculas que possuem este tipo de geometria possuem 4 átomos de um determinado elemento químico disposto em torno de um átomo central, como se situassem nos vértices de um tetraedro.

Ligação Metálica

A Ligação Metálica é a atracção entre iões positivos e eletrões livres. Os eletrões são "livres" pois, como os elementos metálicos têm poucos eletrões de valência, libertam-se facilmente, ficando atraídos pelo seu próprio núcleo como também pelos núcleos vizinhos, podendo mover-se em todas as direcções.

Esta ligação apenas ocorre nos metais.

Ligação Iónica

A Ligação Iónica é a transferência de electrões com tendência a libertar eletrões (iões positivos) para átomos com tendência a captá-los (iões negativos).

Esta ligação ocorre nos metais e nos não-metais.


Exemplo:

Ligações Covalentes

A Ligação Covalente consiste na partilha de pares de eletrões de valência entre os átomos com tendência para captar eletrões.

Este tipo de ligação acontece no hidrogénio e nos não-metais.

A Fórmula de Estrutura evidencia a ligação covalente através de traços (cada traço corresponde a 1 par de eletrões de valência).


Existem 3 tipos de ligação covalente:

- Ligação Covalente Simples --> é a partilha de 1 par de eletrões de valência;




- Ligação Covalente Dupla --> é a partilha de 2 pares de eletrões de valência;












- Ligação Covalente Tripla --> é a partilha de 3 pares de eletrões de valência;