Massa Atómica Relativa

Como não se pode pesar diretamente um átomo, utiliza-se um método indireto que consiste na comparação das massas de dois átomos. Consiste em escolher um átomo para termo de comparação, isto é, um padrão - por isso se designa massa atómica relativa (A_R). O padrão atual, é o hidrogénio - o átomo mais leve - 1 massa unitária.

Como se calcula?
A massa atómica relativa calcula-se através de uma média ponderada, onde: se multiplica a massa dos isótopos naturais desse elemento químico com a sua abundância na Natureza (%) e, por fim, divide-se por 100%.

Exemplo: Massa atómica relativa do magnésio
Número de massa dos isótopos naturais: 24, 25 e 26
Abundância na Natureza: 79.0%, 10.0% e 11.0%

A_R (Mg) = 24 x 79.0% + 25 x 10.0% + 26 x 11.0% = 24.32

                                              100

Isto significa que a massa do magnésio (Mg) é 24.32 vezes superior à do hidrogénio (H) - padrão.

Por que razão a massa atómica relativa de um elemento químico não um número inteiro?

- A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um número inteiro porque é uma média ponderada, que tem em conta os vários isótopos naturais e a sua abundância na Natureza.